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  • 卡爾費休試劑的原理及配制

    發布于 2016/05/05閱讀(1541)來源 ltrlw

    摘要

    卡爾費休法一直采用I2、SO2、吡啶、無水CH3OH(含水量在0.05%以下)配制而成,并且國際標準化組織把這個方法定為國際標準測微量水分,我們國家也把這個方法定為國家標準測微量水分。

    內容

     卡爾費休法

      眾所周知,卡爾費休法是測定各種物質中微量水分的一種方法,這種方法自從1935年由卡爾費休提出后,一直采用I2SO2、吡啶、無水CH3OH(含水量在0.05%以下)配制而成,并且國際標準化組織把這個方法定為國際標準測微量水分,我們國家也把這個方法定為國家標準測微量水分。

      1、原理:在水存在時,即樣品中的水與卡爾費休試劑中的SO2I2產生氧化還原反應。

      I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4

      但這個反應是個可逆反應,當硫酸濃度達到0.05%以上時,即能發生逆反應。如果我們讓反應按照一個正方向進行,需要加入適當的堿性物質以中和反應過程中生成的酸。經實驗證明,在體系中加入吡啶,這樣就可使反應向右進行。

      3 C5H5N+H2O+I2+SO2 → 2氫碘酸吡啶+硫酸酐吡啶

      生成硫酸酐吡啶不穩定,能與水發生反應,消耗一部分水而干擾測定,為了使它穩定,我們可加無水甲醇。

      硫酸酐吡啶 + CH3OH(無水)甲基硫酸吡啶

      我們把這上面三步反應寫成總反應式為:

      I2+SO2+H2O+3吡啶+CH3OH 2氫碘酸吡啶+甲基硫酸吡啶

      從反應式可以看出1mol水需要1mol碘,1mol二氧化硫和3mol吡啶及1mol甲醇而產生2mol氫碘酸吡啶、1mol甲基硫酸吡啶。這是理論上的數據,但實際上,SO2、吡啶、CH3OH的用量都是過量的,反應完畢后多余的游離碘呈現紅棕色,即可確定為到達終點。

      I2SO2C5H5N = 1310

      2、卡爾費休試劑的配制與標定

      若以甲醇作溶劑,則試劑中I2SO2C5H5N(含水量在0.05%以下)三者的克分子數比例為

      I2SO2C5H5N = 1310

      這種試劑有效濃度取決于碘的濃度。新配制的試劑其有效濃度不斷降低,其原因是由于試劑中各組分本身也含有一些水分,但試劑濃度降低的主要原因是由一些副反應引起的,較高消耗了一部分碘。

      這也說明了配制這種試劑要單獨配,分甲乙兩種試劑并且分別貯存,臨用時再混合,而且要標定。

      甲液 I2CH3OH溶液

      乙液 SO2CH3OH吡啶溶液

      這種方法對試劑要求嚴格,要求甲醇、吡啶都是無水的,并且要求有KF水分測定儀(上海化工研究所制)

      配制:

      稱85gI2→于干燥的有塞棕色燒瓶中670ml無水CH3OH→塞上瓶塞振搖使I2全部溶解270ml吡啶混勻于冰水浴冷卻通干燥的SO2氣體60g塞上瓶塞于暗處24小時后標定使用

      標定:

      先加50ml無水甲醇于反應器中接通電源啟動電磁攪拌器KF試劑滴入甲醇中使甲醇中尚殘留的痕量水分與試劑達到終點(即指針到達一定刻度,不記錄KF試劑用量)保持一分鐘10μl注射器從反應器加料口注入10μl蒸餾水(相當于0.01g水)電流表指針接近零點KF試劑滴定到原定終點記錄

      F =G*100/V

      F —— KF試劑的水當量(mg/ml

      V —— KF滴定消耗試劑的體積(ml

      G —— 水的重量(g

      3、步驟

      對于固體樣,如糖果必須預先粉碎,稱0.300.50g樣于稱樣瓶中

      取50 ml甲醇于反應器中,所加甲醇要能淹沒電極,用KF試劑滴定50 ml甲醇中痕量水滴至指針與標定時相當并且保持1min不變時打開加料口將稱好的試樣立即加入塞上皮塞攪拌KF試劑滴至終點保持1min不變記錄

      計算:

      水分=FV/W

      F —— KF試劑的水當量(mg/ml

      V —— 滴定所消耗的卡爾費休試劑(ml

      W —— 樣品重量(g

      注: 此法適用于食品中糖果、巧克力、油脂、乳糖和脫水果蔬類等樣品;

       樣品中有強還原性物料,包括維生素C的樣品不能測定;

       卡爾費休法不僅可測得樣品中的自由水,而且可測出結合水,即此法測得結果更客觀地反映出樣品中總水分含量。

       固體樣品細度以40目為宜,最好用粉碎機而不用研磨,防止水分損失。

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