摘要
電位滴定儀-酸堿滴定法/沉淀滴定法
內(nèi)容
一、酸堿滴定
酸堿滴定法是一種利用酸堿反應且基礎的容量分析方法，反應實質(zhì)為H++OH-=H2O，傳統(tǒng)的手動滴定方式，通過指示劑顏色變化來判定終點，誤差較大，且對操作上要求較高，相對于操作不熟練的學生來講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過等當點電位突躍判定滴定終點，結(jié)果更準確，操作更方便。
儀器配置
儀器：電位滴定儀
電極：PH復合電極
實驗試劑
滴定劑：0.1mol/L鹽酸溶液、0.1mol/L氫氧化鈉溶液
方法提要
酸滴定堿實驗：
取待測堿溶液，用0.1mol/L鹽酸標準滴定劑進行滴定，在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。
堿滴定酸實驗：
取待測酸溶液，用0.1mol/L氫氧化鈉標準滴定劑進行滴定，在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。
二、 銀量法沉淀滴定
沉淀滴定法是一種以沉淀反應為基礎的分析方法，反應實質(zhì)為Ag++Cl-=AgCl，傳統(tǒng)的手動滴定方式，通過不在有沉淀生成來判定終點，誤差較大，且對操作上要求較高，相對于操作不熟練的學生來講較為困難，目前更多高校選擇電位滴定儀授課，通過等當點電位突躍判定滴定終點，結(jié)果更準確，操作更方便。
儀器配置
儀器：自動電位滴定儀
電極：銀復合電極
實驗試劑
滴定劑：0.1mol/L硝酸銀溶液
方法提要
硝酸銀滴定氯化鈉實驗：
取待測氯化鈉樣品溶液，用0.01mol/L硝酸銀標準滴定劑進行滴定，在終點時消耗滴定劑的體積計算堿溶液的濃度。
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